Desponposicion del clorato de potasio

Observaciones:

Se coloca un poco de porcion de clorato de potasio que cubría justo la parte cóncava del tubo , el material químico utilizado era un sólido de color blanco, parecida harina. Se expuso al tubo de ensayo con este químico a una fuente de calor, un mechero. Luego del primer minuto, el clorato alcanza el punto de fusión y empieza a burburjear, descomponiédose en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciente en esta "atmósfera" rica en oxígeno. También durante este rato, se podía ver humo grisáceo salir del tubo de ensayo, dentro de el estaba lleno de esta humareda. 4 minutos después, ya no se libera mas oxigeno

Datos :
El peso del tubo de ensayo por sí mismo era de 5,97 gramos, sumados a los 0,11 de masa del clorato de potasio del que se lo dotó, este terminó pesando 6,08 gramos 6,08

Ecuacion quimica de la descomposicióntermica   del clorato de potacios

2 KCIO 3 -> 2KCI + 3O2

La masa original del tubo de ensayo con el clorato de potasio era de 6,08 g, si le restamos los 6,05 de peso después de haber pasado por el calentamiento (masa de cloruro de potasio obtenida), nos da como resultado que perdimos una masa del 0,03 g de la muestra. En la imagen de abajo se muestra el cálculo de la masa teórica: