Blog escolar de Natalia Gonzalez

jueves, 14 de diciembre de 2017

Bebidas alcohólicas

Etiqueta 1 

Cumple con el articulo indicado
Actividad 1
  1. ETIQUETA
https://i.colnect.net/f/1582/935/Quilmes-Night-69-back.jpg
Cumple con el artículo indicadoCumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo i
  1. Significa que hay 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3 de bebida que vamos a ingerir.
100 cm3 bebida ____ 5,5 cmetanol
354 cm3 bebida ____ x= 19,47 cmetanol
  1. La diferencia  son  que las destiladas tienen mayor contenido de etanol ya que son primeramente destiladas este proceso concentra el alcohol y apartarlo del agua [el etanol ebulliciona a menos temperatura que el agua]
Actividad 2
  1. Se define 1 caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C. Por lo que se podría combustionar 1 g de etanol al 96% ( debajo de un contenedor  de metal con 100 ml de agua a temperatura ambiente (20 C°) y medir la temperatura hasta llegar a los 87 grados aproximadamente, a esta altura, todo el EtOH se habrá consumido. En resumen, se debería utilizar un Calorímetro.
      1 g etanol_____ 7 Kcal
0,96 g etanol____x=  6,72 Kcal (6720 cal)
100 g de agua con 1 g de combustible EtOH (96%)  - Temperatura estándar (20º)
100 cal _____ 1 grado más
6720 cal ____ x= 67,2 grados más
  1. 1 g etanol_____ 7 Kcal
40 g etanol____x= 280 Kcal
        1 cm3 etanol______0,8 g etanol
  1. 19,47 cm3 etanol______ x= 15,576 g etanol
  2.            1 g etanol_____ 7 kCal
15,576  g etanol____x= 109,032 kCal
Actividad 5
Esto es así ya que, debido al ciclo del carbono, no emite mayores emanaciones de CO2 y no liberan a la atmósfera más dióxido de carbono del que ya existe (las reservas fósiles emiten CO2 que antes no se encontraba en la atmósfera, ya que estaban en depósitos subterráneos sin combustionar) y las reservas de combustibles fósiles se pueden conservar en caso de necesidad o sequía.

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