Soluciones

hidrogel

Soluciones hipertónicas, isotónicas e hipotónicas.

Frasco 1, agua de canilla (isotónica). 

Agua Destilada

Agua con sal

¿Qué le ocurriría a una célula en cada una de las condiciones anteriormente mencionadas?

La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle. 

En el caso de una solución hipertónica el agua dentro del globulo rojo sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento del mismo (plasmolisis). Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar.

En el caso de una solución isotónica, la concentración en ambos lados de la membrana es igual, el agua se moverá hacia adentro y hacia afuera, a la misma velocidad, los glóbulos rojos mantienen su forma. 

Reactivos

la muestra 1 se decidió ponerle 3 cucharadas cargadas de bicarbonato de sodio en  125 ml de vinagre. Cuando se levanta el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla efervesció instantáneamente hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. Al terminar  la mezcla esta bajó hasta su altura inicial y quedó de color avioletado, siendo de pH neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, tenemos  una solución.


- La muestra 2 fue dotada de 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre. Cuando se produjo la reacción está se levantó realmente rapido hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, tambien los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de pH básico.

Hacer pochoclos

Pusimos 34 granos de maíz, resultaron 30pochoclos. Hubo un 91,3% de rendimiento.

Desponposicion del clorato de potasio

Observaciones:

Se coloca un poco de porcion de clorato de potasio que cubría justo la parte cóncava del tubo , el material químico utilizado era un sólido de color blanco, parecida harina. Se expuso al tubo de ensayo con este químico a una fuente de calor, un mechero. Luego del primer minuto, el clorato alcanza el punto de fusión y empieza a burburjear, descomponiédose en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciente en esta "atmósfera" rica en oxígeno. También durante este rato, se podía ver humo grisáceo salir del tubo de ensayo, dentro de el estaba lleno de esta humareda. 4 minutos después, ya no se libera mas oxigeno

Datos :
El peso del tubo de ensayo por sí mismo era de 5,97 gramos, sumados a los 0,11 de masa del clorato de potasio del que se lo dotó, este terminó pesando 6,08 gramos 6,08

Ecuacion quimica de la descomposicióntermica   del clorato de potacios

2 KCIO 3 -> 2KCI + 3O2

La masa original del tubo de ensayo con el clorato de potasio era de 6,08 g, si le restamos los 6,05 de peso después de haber pasado por el calentamiento (masa de cloruro de potasio obtenida), nos da como resultado que perdimos una masa del 0,03 g de la muestra. En la imagen de abajo se muestra el cálculo de la masa teórica:

Bebidas alcohólicas

Etiqueta 1 

Cumple con el articulo indicado

Actividad 1

1. ETIQUETA

Cumple con el artículo indicadoCumple con el artículo indicado

Cumple con el artículo indicado

Cumple con el artículo i

2. Significa que hay 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3 de bebida que vamos a ingerir.

100 cm3 bebida ____ 5,5 cm3 etanol

354 cm3 bebida ____ x= 19,47 cm3 etanol

4. La diferencia  son  que las destiladas tienen mayor contenido de etanol ya que son primeramente destiladas este proceso concentra el alcohol y apartarlo del agua [el etanol ebulliciona a menos temperatura que el agua]

Actividad 2

1. Se define 1 caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C. Por lo que se podría combustionar 1 g de etanol al 96% ( debajo de un contenedor  de metal con 100 ml de agua a temperatura ambiente (20 C°) y medir la temperatura hasta llegar a los 87 grados aproximadamente, a esta altura, todo el EtOH se habrá consumido. En resumen, se debería utilizar un Calorímetro.

      1 g etanol_____ 7 Kcal

0,96 g etanol____x=  6,72 Kcal (6720 cal)

100 g de agua con 1 g de combustible EtOH (96%)  - Temperatura estándar (20º)

100 cal _____ 1 grado más

6720 cal ____ x= 67,2 grados más

2. 1 g etanol_____ 7 Kcal

40 g etanol____x= 280 Kcal

        1 cm3 etanol______0,8 g etanol

3. 19,47 cm3 etanol______ x= 15,576 g etanol
4.            1 g etanol_____ 7 kCal

15,576  g etanol____x= 109,032 kCal

Actividad 5

Esto es así ya que, debido al ciclo del carbono, no emite mayores emanaciones de CO2 y no liberan a la atmósfera más dióxido de carbono del que ya existe (las reservas fósiles emiten CO2 que antes no se encontraba en la atmósfera, ya que estaban en depósitos subterráneos sin combustionar) y las reservas de combustibles fósiles se pueden conservar en caso de necesidad o sequía.

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