viernes, 15 de diciembre de 2017
hidrogel
Soluciones hipertónicas, isotónicas e hipotónicas.
Frasco 1, agua de canilla (isotónica).
Agua Destilada
Agua con sal
¿Qué le ocurriría a una célula en cada una de las condiciones anteriormente mencionadas?
La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle.
En el caso de una solución hipertónica el agua dentro del globulo rojo sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento del mismo (plasmolisis). Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar.
En el caso de una solución isotónica, la concentración en ambos lados de la membrana es igual, el agua se moverá hacia adentro y hacia afuera, a la misma velocidad, los glóbulos rojos mantienen su forma.
Reactivos
la muestra 1 se decidió ponerle 3 cucharadas cargadas de bicarbonato de sodio en 125 ml de vinagre. Cuando se levanta el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla efervesció instantáneamente hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. Al terminar la mezcla esta bajó hasta su altura inicial y quedó de color avioletado, siendo de pH neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, tenemos una solución.
- La muestra 2 fue dotada de 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre. Cuando se produjo la reacción está se levantó realmente rapido hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, tambien los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de pH básico.
- La muestra 2 fue dotada de 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre. Cuando se produjo la reacción está se levantó realmente rapido hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, tambien los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de pH básico.
Desponposicion del clorato de potasio
Observaciones:
Se coloca un poco de porcion de clorato de potasio que cubría justo la parte cóncava del tubo , el material químico utilizado era un sólido de color blanco, parecida harina. Se expuso al tubo de ensayo con este químico a una fuente de calor, un mechero. Luego del primer minuto, el clorato alcanza el punto de fusión y empieza a burburjear, descomponiédose en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciente en esta "atmósfera" rica en oxígeno. También durante este rato, se podía ver humo grisáceo salir del tubo de ensayo, dentro de el estaba lleno de esta humareda. 4 minutos después, ya no se libera mas oxigeno
Datos :
El peso del tubo de ensayo por sí mismo era de 5,97 gramos, sumados a los 0,11 de masa del clorato de potasio del que se lo dotó, este terminó pesando 6,08 gramos 6,08
Ecuacion quimica de la descomposicióntermica del clorato de potacios
2 KCIO 3 -> 2KCI + 3O2
La masa original del tubo de ensayo con el clorato de potasio era de 6,08 g, si le restamos los 6,05 de peso después de haber pasado por el calentamiento (masa de cloruro de potasio obtenida), nos da como resultado que perdimos una masa del 0,03 g de la muestra. En la imagen de abajo se muestra el cálculo de la masa teórica:
jueves, 14 de diciembre de 2017
Bebidas alcohólicas
Etiqueta 1
Cumple con el articulo indicado
Actividad 1
- ETIQUETA
Cumple con el artículo indicadoCumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo i
- Significa que hay 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3 de bebida que vamos a ingerir.
100 cm3 bebida ____ 5,5 cm3 etanol
354 cm3 bebida ____ x= 19,47 cm3 etanol
- La diferencia son que las destiladas tienen mayor contenido de etanol ya que son primeramente destiladas este proceso concentra el alcohol y apartarlo del agua [el etanol ebulliciona a menos temperatura que el agua]
Actividad 2
- Se define 1 caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C. Por lo que se podría combustionar 1 g de etanol al 96% ( debajo de un contenedor de metal con 100 ml de agua a temperatura ambiente (20 C°) y medir la temperatura hasta llegar a los 87 grados aproximadamente, a esta altura, todo el EtOH se habrá consumido. En resumen, se debería utilizar un Calorímetro.
1 g etanol_____ 7 Kcal
0,96 g etanol____x= 6,72 Kcal (6720 cal)
100 g de agua con 1 g de combustible EtOH (96%) - Temperatura estándar (20º)
100 cal _____ 1 grado más
6720 cal ____ x= 67,2 grados más
- 1 g etanol_____ 7 Kcal
40 g etanol____x= 280 Kcal
1 cm3 etanol______0,8 g etanol
- 19,47 cm3 etanol______ x= 15,576 g etanol
- 1 g etanol_____ 7 kCal
15,576 g etanol____x= 109,032 kCal
Actividad 5
Esto es así ya que, debido al ciclo del carbono, no emite mayores emanaciones de CO2 y no liberan a la atmósfera más dióxido de carbono del que ya existe (las reservas fósiles emiten CO2 que antes no se encontraba en la atmósfera, ya que estaban en depósitos subterráneos sin combustionar) y las reservas de combustibles fósiles se pueden conservar en caso de necesidad o sequía.
miércoles, 6 de diciembre de 2017
FERMENTACIÒN
integrantes:
Francisco Fernández
Natalia González
Candela Mai
Alexis Gutierrez
Nerina Martínez
Belén Lazarte
Natalia González
Candela Mai
Alexis Gutierrez
Nerina Martínez
Belén Lazarte
El experimento consistió en la fermentación de sacarosa por medio de la acción de una levadura (Saccharomyces cerevisiae). En esta "reacción" se genera dióxido de carbono, que cuya presencia puede ser probada al pasar el contenido gaseoso del frasco de reacción en la llamada agua de cal (Ca(OH)2 en solución acuosa), si esto sucede la solución se torna ligeramente turbia. Además en la fermentación se genera Etanol, que es su principal producto deseado.
Reacción de “detección”:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Reacción de fermentación
C6H12O6 = C2H5OH + CO2
Glucosa = Etanol + Dióxido de Carbono
(La sacarosa está conformada por glucosa y fructosa, o sea dos azúcares unidas en una misma molécula)
El aparato consistía básicamente en un pequeño reactor hecho con un tarro de vidrio sellado para evitar que el CO2 se escapase y no pasase por el “detector” (agua de cal). En la parte superior del reactor, se colocó un tubo plástico que conducía a otro tarro (que se encontraba cubierto para evitar que entrase en contacto con el CO2 ambiental) donde se encontraba el “detector” de CO2 de la reacción principal que era el agua de cal.
Se colocó a ojo la misma cantidad de azúcar y de levadura en el reactor, y luego se agregó agua tibia. Se tapó la tapa del reactor.
En nuestro caso, la fermentación no tuvo éxito debido a la levadura que no se encontraba en óptimas condiciones. Únicamente obtuvimos unas pocas burbujas en la muestra y luego se detuvo por completo la formación de estas.
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