Comparación de curvas de solubilidad

 

 

1) La información que nos brinda la tabla 1 es la cantidad de gramos de soluto cada 100g. de agua mientras aumenta la temperatura.

2) La relación es que la temperatura sube 20 C° los gramos de soluto  aumentan los gramos.

3) El soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20°C , quedara disuelto.

4)Quedara una solucion diluida

5) la cantidad máxima del soluto sera de 37g.

6)Una Solucion saturada.

7) Lo extra no se va diluir. se volverá algo heterogéneo 

8) quedara una solución sobre saturada y soluto sin disolver.

1) el cloruro de amoniaco NH4CL

2) Nitrato de sodio NaNo3 

3) Dióxido de azufre 50 2

4) El nitrato de sodio (NaNo3) sodio, se disuelve a altas temperaturas, mientras que el amoniaco (NH3)gas, se disuelve a menos temperatura.

5) Gases;

HCL; NH3 Co2 

Solidos;

JL; NaNo3, KNo3, KCL, NH4CL, NaCL, KCLO3 

6) a los solidos el aumento de temperatura le da energía alas partículas para separarse entre si y podes separar la fuerza de atracción . en cambio, las partículas de gas a temperatura ambiente están separadas al aumentar la temperatura se unen. 

Problemas

1) la leche caliente logra diluir al máximo el chocolate, mientras que la leche fría no.

2) Andrea debe diluir el azúcar hasta lograr un punto de goteo .

3) 550cm por 305cm es igual 838750 cm

100 cm3 --->  36 g NaCl

838750 cm3----> x g NaCl

  Se disolverán 301950g de NaCl